根据表中信息判断.下列选项不正确的是序号反应物产物 ① KMnO4 .H2O2 .H2SO4 K2SO4 .MnSO4 ．．．．．． ② Cl2 .FeBr2 FeCl3 .FeBr3 ③ MnO4- ．．．． Cl2 .Mn2+ ．．．．．． A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄ ．．．．．．
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃ 、FeBr₃
③	MnO₄^－．．．．	Cl₂、Mn²⁺．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比小于或等于1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-> Cl₂> Fe³⁺ > Br₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(　　)

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧　

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)₂化合物中键与键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾

（1）基态铬原子的电子排布式为。

（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。

（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH₃CHO）。乙醇与乙醛

的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是。

（4）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。

（5）将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺形式存在。

①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键D．配位键 E．范德华力 

②[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³，理由是。

（6）在酸性溶液中，H₂O₂能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO₅，离子方程式为：

4H₂O₂ + 2H⁺+ Cr₂O₇^2- ＝2CrO₅ + 5H₂O根据下图所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N_A

B. 常温常压下，28 g C₂H₄、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N_A

C.常温下，20 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0.2N_A

D. 标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B. 常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C.常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO)

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

则CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

c．增大体系压强 d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L^－1)^－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm³），所得溶液的密度为ρg／cm³，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L

D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P

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科目：高中化学 来源： 题型：

正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA C_nA+LiC_n，充电时Li⁺、A^－分别吸附在两极上形成LiC_n和C_nA（如图所示），下列说法正确的是

A．a是电池的负极

B．放电时，A^－离子向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e^－＋A^－= C_nA

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

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