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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4 、H2O2  、H­2SO4

    K2SO4 、MnSO4  ．．．．．．

    ②

    Cl­2 、FeBr­2

    FeCl3 、FeBr3

    ③

    MnO4－   ．．．．

    Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

        A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2

        C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

        D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(　　)

    A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

    B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

    C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

    D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    　

    　

    ②

    　

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    　

    　

    ⑦

    　

    ⑧　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    ⑨

    　

    　

    　

    　

    ⑩

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    （1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

    （2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

    （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    (4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。

    （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

    （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾

    （1）基态铬原子的电子排布式为          。

    （2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为       、        （填元素符号）。

    （3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛

       的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是          。

    （4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于          （填晶体类型）。

    （5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

     ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是             （填标号）。

    A．离子键     B．共价键     C．金属键D．配位键      E．范德华力 

    ②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是             。

    （6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：

    4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应             （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

    B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

    C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

    B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

    D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

    c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    (1)用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂  b．降低反应温度

    c．增大体系压强    d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    (3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

     A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，

     B．所得溶液中含有NA个HCl分子

     C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L

     D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是

    A．a是电池的负极

    B．放电时，A－离子向b极移动

    C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA

    D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

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