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    20．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510770918
    气体体积/mL560672672
    则下列说法正确的是（　　）
    A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
    B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol•L-1
    C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
    D．丙组中铝的物质的量为0.015mol

    分析 对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，以此计算盐酸的浓度，用甲组来计算合金中的物质的量的比值并计算合金中镁或铝的物质的量．

    解答 解：加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，
    所以就672mL来计算盐酸的物质的量，
    气体的物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
    根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
    盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.06mol}{0.06L}$=1mol/L，
    由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，
    设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
    生成气体的物质的量为$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol
    依题意得：24x+27y=0.510g；x+$\frac{3}{2}$y=0.025mol
    解方程组得：x=0.01mol；y=0.01mol，所以物质的量之比为1：1，
    A．对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，故A错误；
    B．由以上计算可知，盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；
    C．由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，故C正确；
    D．由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，设918mg合金中Al和Mg的物质的量都为xmol，则24x+27x=0.918g，解之得x=0.018mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查Al的化学性质及过量问题的计算，为高频考点，注意通过各组数据判断反应的程度、正确使用数据计算为解答该题的关键，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示正确的是（　　）
    A．乙烯的球棍模型：B．镁的原子结构示意图：
    C．氯化钠的电子式：D．乙炔的结构简式：CHCH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2+还原Cr（Ⅵ）为Cr3+．
    （1）写出Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
    （2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x=1.5．
    （3）Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．将X溶液逐滴滴入Y溶液中，与将Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同，则X，Y是表中的（　　）
    ABCD
    XBaCl2HClNaOHNaCl
    YH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法不正确的是（　　）
    A．该氖原子的相对原子质量$\frac{12a}{b}$
    B．W g该氖原子的物质的量一定是$\frac{W}{（a）}$ mol
    C．1 mol由该氖原子组成的单质中原子个数为NA（NA表示阿佛加德罗常数）
    D．W g该氖原子含的质子数是$\frac{10W}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．目前加碘食盐中主要添加的是I2B．阿司匹林是人们熟知的治感冒药
    C．麻黄碱常用于止咳平喘D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分．下列物质可用作该饮料中的电解质的是（　　）
    A．FeB．葡萄糖C．MgSO4D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．3.01×1023个SO${\;}_{4}^{2-}$约含0.5mol SO${\;}_{4}^{2-}$，其质量为48g；49g H2SO4约含有6.02×1023个H，共含有3.5NA个原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键；
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
    （5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （6）用电子式表示C和E形成化合物的过程．

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