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    1．分子式为C9H12O，含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．10种B．8种C．6种D．4种

    分析 有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中-OH连在侧链上，苯环上有1个取代基团-C3H7O，或是含有两个取代基-CH3、-CH2CH2OH，或是-CH2CH3、-CH2OH；
    还可以是含有3个取代基：含有2个-CH3、1个-CH2OH，三个取代基采取定二移一的方法解答即可．

    解答 解：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中-OH连在侧链上，苯环上有1个取代基团-C3H7O，该结构有3种，或是含有两个取代基-CH3、-CH2CH2OH，该结构有邻间对三种，苯环上的取代基是-CH2CH3、-CH2OH，该结构有邻间对三种，还可以是含有3个取代基：含有2个-CH3、1个-CH2OH，该结构有6种，总计15种同分异构体．
    故选B．

    点评 本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．分子式为C5H11Cl且分子结构中只含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    12．下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．乙烯的比例模型：B．丙烷分子的球棍模型：
    C．醋酸钠的分子式：CH3COONaD．乙酸的结构简式：CH3COOH

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    9．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    B．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生
    C．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
    D．生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．
    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL．
    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：
    （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是Ar．
    （2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是Cl-．
    （3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是K+．
    （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S 2-．它在周期表中的位置是第三周期VIA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：
    甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
    丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
    上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c 
    mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
    2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
    Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
    Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表

    数据
    时间
    样品取用数量（g）
    平均V（KMnO4）/mL
    放置前测定a25.00
    放置一个月后测定a24.90
    已知：a．H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
    b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
    请回答下列问题：
    （1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
    （2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
    A．逐滴滴加H2O2        B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
    C．不断搅拌            D．冰水浴
    （3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
    （4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
    （5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
    下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC

    （6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于新型无机非金属材料的是（　　）
    A．高强度水泥B．钢化玻璃C．碳化硼陶瓷D．钢铁

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