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     A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

    ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是                 (     )

    A．①②⑦        B．③④⑥         C．③⑤       D．③④⑤⑥⑦

     

    【答案】

    B

    【解析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A是金属，B是非金属，位于A的上一周期，则原子半径和原子序数都是A＞B。核外电子排布相同的微粒其离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径A＜B。金属性越强，第一电离能和电负性都是越小，所以正确的答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学选修-物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）A最简单的氢化物的分子空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化，属于
    非极性分子
    非极性分子
    （填“极性分子”和“非极性分子”）．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 M F
    电离能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    ；
    （4）晶体熔点：DC
    ＞
    ＞
    EC（填“＜、=、＞”），原因是
    MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
    MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方体的体心处▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    ．冰晶石在化工生产中的用途
    电解炼铝的助熔剂
    电解炼铝的助熔剂
    ．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键和配位键
    共价键和配位键
    ．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
    （1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

    （2）氧化剂A可选用
    ①
    ①
    （填编号，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
    （3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
    ③
    ③

    ①NaOH   ②FeO     ③CuO
    （4）试剂B的作用是
    ①③
    ①③

    ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序填编号）
    ①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
    试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n
    18n
    80m-135n
    18n
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出F原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 M F
    电能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    、
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    ；
    （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，一个晶胞中F原子的数目为
    2
    2
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    ．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
    H2S、NH2-
    H2S、NH2-
    （填2种）．
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
    A
    A
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变      B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变       D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
    BC
    BC
    （请用相应的编号填写）．

    Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （4）写出铜原子价电子层的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．
    （5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键、配位键
    共价键、配位键
    ．
    （6）往（5）的深蓝色溶液中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．

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