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    【题目】下列装置或操作能达到目的的是

    A. 装置①依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热

    C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置④构成锌—铜原电池

    【答案】B

    【解析】A.高锰酸钾溶液的浓度、体积不同，无法探究浓度对反应速率的影响；B.满足中和热测定的要求；C.由于滴加了过量的氢氧化钠溶液，氯化铁可以与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3；D.锌电极插入硫酸锌溶液，铜电极插入硫酸铜溶液，才能构成原电池。

    不同浓度、不同体积的高锰酸钾溶液与同浓度、同体积的草酸反应，不能依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响，A错误；装置②可用于测定中和热，B正确；由于滴加了过量的氢氧化钠溶液，氯化铁可以与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3 ，不能达到实验目的，C错误；锌棒插入硫酸锌溶液，铜插入硫酸铜溶液，构成原电池，装置④不能构成锌—铜原电池，D错误；正确选项B。

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    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/（mol·L—1）

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

    B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

    C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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    A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

    B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

    C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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    【题目】下列溶液中Cl－浓度最小的是 （ ）

    A.250mL 1mol/L AlCl3溶液B.200mL 2mol/L MgCl2溶液

    C.1L 2.5mol/L NaCl溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液

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    【题目】下列物质属于非电解质的是（ ）

    A.二氧化碳B.硫酸铵固体C.水D.氢氧化钾溶液

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    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

    （1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    ②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

    ③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

    则K3=______________（用K1和K2表示）。

    （2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

    ①该反应的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

    ②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________；

    ③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=__________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

    （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____________点。

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