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    【题目】下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）

    A.任何化学反应上都能设计成原电池

    B.原电池工作时，阳离子向负极移动

    C.原电池的负极发生氧化反应

    D.原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极

    【答案】C

    【解析】

    A．自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故A错误；

    B．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；

    C．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；

    D．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的移动，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是此 、 、 、中的一种,阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:

    ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;

    ②向①的四支试管中分别加入盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味的气体逸出。

    根据①②实验现象回答下列问题:

    (1)写出A、C的化学式:A__________,B__________，C_________。

    (2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_____________________________________。

    (3)写出C与溶液反应的离子方程式:________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿痛作用。G的合成路线如下图所示:

    回答下列问题:

    （1）写出G中含氧官能团的名称________；G的分子式为________。

    （2）反应③的反应类型是______反应。

    （3）D的分子式为C9H12O4，写出D的结构简式_________；同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式_________。

    a.属于苯的衍生物。苯环上共有4个取代基

    b.核磁共振氢谱中有5种等效氢

    c.与FeCl3溶液发生显色反应

    （4）写出反应①化学方程式为___________。

    （5）合成路线流程图示例:，参照题中所给信息，任选试剂，由CH3CHO为原料合成。______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
    A.MgCl2晶体
    B.NaCl溶液
    C.液态氯化氢
    D.熔融的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为

    ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1

    ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1

    已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    能量(kJ·mol1)

    1310

    442

    x

    669

    （1）计算表中x=_______。

    （2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。

    ①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。

    ②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。

    Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。

    （3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。

    Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

    （4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

    B. C.

    D. E.

    （1）A中含氧官能团的名称：_____________________________。

    （2）写出由A制取B的化学方程式：_____________________________。

    （3）写出A制取C、D、二种物质的有机反应类型：

    A制C：_____________反应，A 制 D ：_________________反应

    （4）写出一种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式：______________________________。

    Ⅱ.F、G都是有机化合物，请回答下列问题：

    （1）已知：6.0g化合物F完全燃绕生成8.8gCO2和3.6gH2O；F的蒸气对氢气的相对密度为30，则F的分子式为__________________________。

    （2）G的分子式是C8H8Br2，在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面职比为l∶l的是_______（填结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是

    A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

    B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

    C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

    D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是

    A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8

    B. a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

    C. c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

    D. b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。

    （1）A的结构简式为____________________。

    （2）在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

    C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;

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