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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

    B. 构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键

    C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    D. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

    【答案】A

    【解析】A. HF的热稳定性很好，是因为HF分子中共价键强，氢键不影响化学性质，A错误；B. 构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，例如稀有气体，B正确；C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

    D. NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

    (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

    (2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

    (3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

    (4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

    (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

    (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为ls22s22p2；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。

    回答下列问题：

    （1）Q+的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______。

    （2）化合物XA3中X原子的杂化方式为______；A3Y+的立体构型为______。

    （3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______（填化学式），原因是______。

    ② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是______。

    （4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______。

    （5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______，B原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数为______（用含a和p的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）

    A. 都能够在空气中剧烈燃烧

    B. 都能够与水反应生成碱和H2

    C. 都可以保存在煤油中

    D. 都是密度比较小、熔点比较低的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

    Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

    （2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

    （3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

    （1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。

    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。

    （3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①H2SO4

    ②H2CO3

    ③NaOH

    ④Ba(OH)2

    ⑤NaHSO4

    ⑥_________

    ⑦SO2

    ⑧Na2O

    ⑨HCl

    ⑩__________

    （1）请仔细观察表格中的物质类别，从H、O、C、N四种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中⑥、⑩后面的横线上（各写一种）。

    （2）写出①和④反应的离子方程式：___________________________________________。

    （3）⑦与CO2都属于酸性氧化物，写出少量⑦通入③的溶液中反应的离子方程式_____________。

    （4）①和⑤都易溶于水并电离出SO，检验溶液中SO的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2 时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）

    A. 饱和 NaCl 溶液

    B. 浓 H2SO4

    C. NaOH 溶液

    D. Ca （OH） 2 悬浊液

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