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    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
    C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

    分析 A、标况下，水为液态；
    B、求出氮气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、14g氮气的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故B正确；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子个数大于22.4L/mol；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中c（OH-）=0.1mol/L（假设反应前后体积变化忽略不计）．试计算：
    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量0.01mol．
    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应：
    2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
    现有m mol NO2和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则X的值至少是（　　）
    A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡正向移动B．平衡逆向移动
    C．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的平衡转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．与乙苯互为同系物
    B．分子中共直线的原子最多有4个
    C．分子中共平面的碳原子最多有12个
    D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．5.6克铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，求（1）产生的气体在标准状况下的体积；（2）所用的稀硫酸的物质的量的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
    B．11.2 L NH3中所含的原子数为2NA
    C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用双线桥法分析下列反应：
    （1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （2）Cl2+H2O═HClO+HCl
    （3）5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O
    （4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种重要燃料，在电化学领域有着重要的用途．
    （1）一种持续供电时间长达320h的新型手机电池问世，该电池最大的优点是当手机供电不足时，只要在手机里注入甲醇即可，已知这种电池的总反应：2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O．该电池的负极反应式为：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （2）车载甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1（其中箭头表示物质的进入或排出）所示．
    ①甲为原料电池的负极（填“正极”或“负极”）；
    ②原电池装置图a，b，c，d四处对应的物质分别为Na2CO3、CH3OH、O2、H2O（填化学式结构简式）；
    ③正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （3）尿素树脂生产所排放的废水中往往含有甲醇，这种含有甲醇的废水对环境会造成污染，在含甲醇的废水中加入一定量的CoSO4溶液，然后采用如图2装置进行电解即可除去甲醇．其原理是电解产物Co2+将水中的甲醇氧化成CO2．
    ①阳极为石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    ②废水中甲醇被氧化的离子方程式为3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+．

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