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    下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A、将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数目小于0.1NA
    B、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米．因此纳米材料属于胶体
    C、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
    D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，溶液体积不知不能计算微粒数进行判断；
    B．纳米材料不是分散系；
    C．胶体遇电解质发生聚沉；
    D．如果悬浮液中不同物质荷电情况不同，那可以通过电泳方式分离．
    解答： 解：A．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中，溶液体积不知，形成的胶体粒子数目不能确定小于0.1NA ，故A错误；
    B．纳米材料只是一种分散质，没有形成体系，所以不是胶体，故B错误；
    C．胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故C正确；
    D．因为电泳的原理就是电场驱动带电颗粒的移动，如果悬浮液中不同物质荷电情况不同，那可以通过电泳方式分离，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，故D正确．
    故选AB．
    点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出
    B、工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁
    C、镁的主要用途是用于制造合金和照明弹
    D、食盐中如含氯化镁就易潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着矿石能源的紧缺，电动汽车将成为汽车市场的主角．电动汽车以LiFePO4电池作为动力，LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．电池反应为：LiFePO4
    充电
    放电
    FePO4+Li，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A、放电时电池内部Li+向负极移动
    B、电池的负材料为Li
    C、放电过程中，电池正极材料发生氧化反应
    D、充电时阴极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极   
    ②电解质溶液pH不变
    ③电子流动的方向为：Zn→Cu   
    ④Cu极上有氢气产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol
    ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
    上述记录中描述正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素．
    回答以下问题：
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
     
     （填化学式）的排放量．
    （2）基态氮原子的价电子排布式是
     
    ．
    （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是
     
    （用元素符号表示）．元素F在元素周期表
     
      区域（填s、p、d、ds、f区）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，1 mol NO2中含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，0.2mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.6NA
    C、7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
    D、11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液浓度．
    V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
    溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
    （1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有关数据计录如下表：

    ①根据上表数据绘制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲线．
    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是
     
    ．
    ③下列指示剂中适合于本实验的是
     
    ．
    A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
    （2）可用酸式滴定管准确量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作
     
    ．
    （3）滴定过程中，眼睛应重点观察
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，发现有一种黑色晶体生成并产生无色气体，某同学继续研究铁及其化合物的部分性质．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意），若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意）．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学取少量溶液B进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）该同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
     
    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量．

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