Question

2．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）
（2）写出两个电极上的电极反应：
负极：Fe-2e^-=Fe²⁺
正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

Answer 1

分析 由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，则电解质为FeCl₃，以此解答该题．

解答 解：（1）由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，则电解质为FeCl₃，则此原电池的装置图为，
故答案为：；
（2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，电极反应式为Fe-2e-=Fe²⁺，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
答：负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．