【题目】在氯氧化法处理CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。
⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________
【答案】碳或C 35.5g 11.2L
【解析】
⑴分析化合价，C化合价由+2价升高到+4价，氯化合价由0价降低到-1价。
⑵先计算KCN的质量，再根据方程式计量关系得到2KCN —— 5Cl2，再计算消耗液氯的质量和计算标准状况下的体积。
⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)， KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，C化合价由+2价升高到+4价，氯化合价由0价降低到-1价，因此被氧化的元素是C或碳，故答案为：C或碳。
⑵KCN的质量为650mg·L－1×20 L = 13000mg = 13g，根据方程式计量关系得到2KCN —— 5Cl2，建立关系式：
2KCN —— 5Cl2
130g 355g
13g xg
130g：13g = 355g：xg
解得x = 35.5g
，标准状况下体积为
，故答案为：35.5g；11.2L。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是
A.原子半径：C>D>AB.单质的熔点：B>C，D>A
C.最高正价：B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。
⑴人体中经常进行
的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。
Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验：
⑴甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（左图），并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象：____________________________________________。
②写出反应的化学方程式：____________________________________________。
⑵乙同学挤压图装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是________________________（请用离子方程式结合必要的文字说明）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为___。
（2）已知：
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
键能/kJ·mol－1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol－1。
（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为____，热化学方程式为____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。
（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是__，证明不含单质铝的现象是__。
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3，Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3 mol·L-1NaOH、3mol·L-1HCl、3mol·L-1HNO3、3mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，
是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（2）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数
=____。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：
____
（填“>”、“<”或“=”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为____________；B中含有的官能团有_____________（写名称）
（2）C→D的反应类型为__________；写出B→C反应的化学方程式：_________________；
（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_____________；
（4）A的同分异构体满足下列要求：①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1写出所有符合条件的结构简式____________________________________________________________________________________；
（5）已知
。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线：____________________________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com