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    已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

    A．①②③          B．①②⑥           C．①③④⑤⑥           D．①③④⑤


    【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2  B3

    【答案解析】C  解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2- 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯，根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。

    物质

    丙酮

    乙酸乙酯

    乙醇

    乙酸

    沸点/℃

    56.2

    77.06

    78.5

    117.9

    ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物，请回答下列问题：

    (1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在70℃～85℃时馏出物的主要成分是__________________。

    (3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表

    示)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）化合物B中的含氧官能团为      和      （填名称）。

    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、        和        。

    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为        。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出该同分异构体的结构简式：    。

    （5）写出反应①的化学方程式                                            。

    （6）已知：。

    根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备

    的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                                       。

       同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法

    制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

       ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

       ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：                                         。

       ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

    式为                。

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

        3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

        放电时负极材料为       ，正极反应为：                 。

    （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2  5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

    A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是

    A、NH4F的还原性比NH3强        

    B、NF3的氧化性比F2强

    C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

    D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知溶液中:还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题:

      (1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。

      (2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。

      (3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

    请回答下列问题：

    (1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。

    (2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。

    ②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_______________。

    ③写出反应②的离子方程式_________________________________。

    (3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。

    (4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（   ）

    A．32       B．16       C．8        D．4

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