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    【题目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是

    A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

    【答案】D

    【解析】

    在氧化还原反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比。

    在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，其中有2/5的+5价N没有化合价变化，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：5，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

    （1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________。

    （2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________________________________________（字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?

    a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；

    b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；

    c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒___________________________________；

    d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。

    （4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。

    A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

    B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示

    C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

    D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

    （5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________。

    （6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。

    ①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    Fe3O4

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    CH3CH2Br

    CH2=CH2

    C2H5OH

    CH2BrCH2Br

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1

    C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH

    （1）C的分子式为_______________，D→E的反应类型是________________。

    （2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、羧基和______________。

    （3）写出A→B 的化学方程式：__________________________________。

    （4）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________________。

    （5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________________。

    ①分子中有4种不同化学环境的氢；

    ②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。

    （6）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

    （1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。

    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

    生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

    ①滴定到终点时的现象是:________________________________

    ②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

    ③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L

    （4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    ①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

    ②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

    ③装置C中反应的作用是：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

    C. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

    D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是：

    A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2O

    C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

    （1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：

    ①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。

    ②过程2反应的化学方程式是__________。

    （2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

    按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

    ①正反应的焓变△H_______0 。

    ②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。

    A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比

    B．改变催化剂

    C．缩小容器体积

    ③图中表示乙烯的曲线是_______。

    （3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO(NH2)2]：

    反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol

    ③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol

    CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；

    （2）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

    ①太阳能电池的负极是_________。

    ②生成丙烯的电极反应式是__________。

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