Question

串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L^-1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(    )

A.CuCl₂                    B.NaCl                C.AgNO₃               D.KNO₃

Answer 1

C

解析：本题主要考查电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。理解电解原理并熟练掌握阴、阳离子的放电顺序是解本题的关键，在电解时,如果H⁺或OH^-在电极上放电往往会导致电极附近溶液H⁺或OH^-浓度发生改变，从而引起电极附近pH变化。对于电解CuCl₂溶液，尽管H⁺或OH^-都没有在阴极或阳极上放电，但由于CuCl₂是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl₂完全电解后，如果不考虑Cl₂溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大(实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性)。电解NaCl溶液H⁺在阴极上放电，阴极附近OH^-浓度增大；阳极上Cl^-放电，阳极区域H⁺、OH^-浓度基本不变，因而电解后整个溶液pH会变大，电解AgNO₃溶液，阴极Ag⁺放电；阳极是OH^-放电，阳极区域H⁺浓度变大，溶液pH会显著变小(相当于生成稀HNO₃)。电解KNO₃实质是电解水，pH不变。