Question

（一）BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1．222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1．165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗涤沉淀；

（2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=           （取整数值）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果           （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

（二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞

如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是          ，（2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

（5）k的分子式为          ，

 

Answer 1

【答案】

（一）（1）蒸馏水    取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl^-已经冼净。    （2）   2       （3）偏高。

（二）（1）金刚石   （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵   （3）H₂O  （4）HCl   （5）COCl₂

【解析】

试题分析：

（一）（1）洗涤必须用到蒸馏水

（2）样品中BaCl₂的物质的量为

质量

（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。

（二）（1）每个a原子周围有4个键，则图B对应的物质为金刚石；该晶胞中的原子数为：8×+6×=4=8。

（2）a为C，则b为H₂、c为O₂，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl₂。Cl原子核外有17个电子，其排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。

（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO₂，i为HCl，而k与水反应生成CO₂与盐酸，判断K为COCl₂。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体；H2O中，中心原子O形成2条共价键、2对孤对电子，故O采取sp³杂化，形成V形分子。

（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl₂中C原子含有3个σ键，1个π键，故C原子采取sp2杂化。

考点：本题考查物质结构与性质，涉及杂化方式、晶体结构、分子极性、核外电子排布、分子构型等知识。