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    【题目】反应A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“ 减慢”或“不变”)。

    （1）升温____________；

    （2）加正催化剂______________；

    （3）增大容器容积___________；

    （4）加入C_________________。

    【答案】 加快 加快 减慢 加快

    【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，（1）升高温度，反应速率加快，正逆反应反应速率都增大，因此生成C的速率加快；（2）使用催化剂，加快反应速率，因此生成C的速率加快；（3）增大容器容积，组分的浓度降低，化学反应速率降低，即生成C的速率减慢；（4）加入C，组分的浓度增大，化学反应速率加快，生成C的速率加快。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成，A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A为气体，B、C、D均为固体。四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。

    （1）确定四种有机物的名称：A________，B________，C________，D________。

    （2）写出D的同分异构体发生水解的化学方程式：______________________________。

    （3）写出A、B分别与银氨溶液发生反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－ 中M 的化合价为

    A. +7 B. +2 C. +6 D. +4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是

    A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NA

    B. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NA

    C. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

    CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

    CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是__________________。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应己经达到平衡状态的是_________________。

    a.容器内气体密度恒定

    b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    c.容器的压强恒定

    d.3v正(CH4) = v逆(H2)

    （3）25°C时，在20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

    A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    B.①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

    C.②点时，溶液中的c(F- )=c(Na+)

    D.③点时V=20mL，此时溶液中c(Na+)=0. lmol/L

    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是( )

    A.HFB.Ba( OH)2C.NaClD.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组成生物体的元素中，属于微量元素的是

    A. MgB. FeC. CaD. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 工业制备镁的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑

    B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

    C. SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去

    D. 向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的pH试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：

    （1）甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)。

    a．Br2/CCl4溶液 B．石蕊溶液　c．酸性KMnO4溶液

    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________。

    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A－D均为有机物)：

    淀粉ABCD乙

    A的分子式是________，试剂X可以是________。

    （4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

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