物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．2:3 B． 1:5 C．1:4 D．2:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．2：3 B． 1：5 C．1：4 D．2：5

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—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）

A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等

C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态

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通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol）	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应

A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ

C．放热485 kJ D．吸热485 kJ

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下列性质的比较正确的是

A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 稳定性：SiH4>PH3 D. 原子半径：N>C

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【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式。

（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。

（3）E(BD)4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为，E与BD之间的作用力为。

（4）①写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式。

②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物离子[F(NH3)4]2+中含σ键的数目为。