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    图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

    A．HI     

    B．SbH3

    C．H2Te    

    D．SiH4


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________、________________。

    (2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方程式分别是______________________、__________________。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母)。

    a．浓硫酸                                              b．稀硝酸

    c．NaOH溶液                                        d．氨水

    (3)步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为___________________________

    ________________________________________________________________________

    (4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_______________________

    _________________________________________________________(注明试剂、现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同系物的是

    A．葡萄糖与蔗糖                                          B．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

    C．甲烷与丙烷                                              D．丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

    A．能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物

    B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′

    C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应

    D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是

    A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族

    B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族

    C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期

    D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    （1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价。根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图                                                                   。

    （2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式                                             。

    （3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“●”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为                。另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为___________g·cm-3(保留两位有效数字)。

    图一　　 　　　  图二　　 　　　　   图三                  图四

    （4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

    （5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为                。

    （6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

    A. X>Z>Y>M      B. X>Y>Z>M         C. M>Z>X>Y        D. X>Z>M>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：

    (1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_______________________________。

    (2)若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为_________________________________________________________________。

    (3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________________________________________________。

    (4)若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是                      （　　）

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3中混杂的NaCl

    重结晶

    氯化钠在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

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