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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
    B．氢氧根离子的摩尔质量是17克
    C．0.1摩HCl气体约含6.02×1022个HCl分子
    D．在标准状况下，1摩SO3的体积约22.4升

    分析 A．微粒可能为离子或分子；
    B．摩尔质量的单位为g/mol；
    C．结合N=nNA计算；
    D．标准状况下，SO3为固体．

    解答 解：A．微粒可能为离子或分子，且离子浓度与物质构成有关，如均为1mol/L氯化铝中铝离子与氯离子浓度不同，1mol盐酸与醋酸中氢离子浓度不同，故A错误；
    B．摩尔质量的单位为g/mol，则氢氧根离子的摩尔质量是17g/mol，故B错误；
    C．由N=nNA可知，0.1摩HCl气体约含0.1mol×NA=6.02×1022个HCl分子，故C正确；
    D．标准状况下，SO3为固体，不能利用Vm=22.4L/mol计算其体积，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量与微粒数、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（　　）
    A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．乙同学试图测定CO2的相对分子质量．
    （1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO2；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO2的化学方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
    （2）查询相关书籍后，设计了如图装置：

    ①B装置在此处有必要（填写“有”、“无”）请简述原因如果无B装置，C中质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，则实验结果偏小
    ②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为44.8（保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是（　　）
    A．HCl和H2SB．SO2和CO2C．H2和F2D．NH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：3H2S+2HNO3（稀）→4H2O+3S↓+2NO↑
    （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中被还原的元素是N，还原剂是H2S．
    （3）若反应中转移1.2mol电子，则生成气体8.96L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组气体在通常情况下能共存，并能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．O2，N2，SO2B．CO2，NO2，H2SC．Cl2，H2，HBrD．O2，H2，NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．硫化氢的电子式是．硫化氢是一种可燃性气体，实验室在制备硫化氢时，尾气点燃前必须要验纯，硫化氢燃烧时发出淡蓝色色火焰，请写出任意一个硫化氢燃烧的化学反应方程式2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O．实验室制取硫化氢，多余的气体通常用NaOH溶液来吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）在基态${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3对自旋方向相反的电子；在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
    （2）光气（COCl2）中碳氧原子间共价键的类型有1个σ键、1个π键；如图1为氧化石墨烯的结构示意图，其中C的杂化方式为sp2、sp3；若将氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．

    （3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4．
    （4）Te与Ni形成的一种化合物晶体的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为NiTe2；Ni能形成多种化合物，Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．
    （5）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图3所示，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+ 的数目为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．镁着火不能用CO2灭火
    B．钠只有在加热条件下才能与氯气反应
    C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
    D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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