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4.同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol.测得数据如表:下列叙述不正确的是(  )
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
N2H2NH3
(1)23027.78kJ
(2)1.61.80.8Q
A.容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆)
B.容器(1)、(2)中反应达平衡时压强相等
C.容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26 kJ
D.若条件为“绝热恒容”,容器(1)中反应达平衡时n (NH3)<0.6 mol

分析 A.根据等效平衡知识来分析判断;
B.根据Qc和K之间的大小关系来判断化学反应的方向;
C.从平衡移动的角度比较反应放出的热量与9.26kJ的关系;
D.“绝热恒容”容器中,放热反应会导致体系的温度升高,根据温度对平衡的影响来回答.

解答 解:A.从等效平衡的角度分析,1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2,在相同条件下处于相同平衡状态,所以平衡时两个容器内压强相等,故A正确;
B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol
初始浓度:2        3        0                92.6kJ      
变化浓度:$\frac{1}{3}$    1          $\frac{2}{3}$               27.78kJ
平衡浓度:$\frac{5}{3}$    2          $\frac{2}{3}$
平衡常数K=$\frac{(\frac{2}{3})^{2}}{\frac{5}{3}×{2}^{3}}$=0.1,容器(2)中反应开始时,Qc=$\frac{0.{8}^{2}}{1.6×1.{8}^{3}}$>K,所以反应逆向移动,v(正)<v(逆),故B错误;
C.容器(2)中反应逆向进行达平衡,所以吸收热量,(1)和(2)的平衡常数是一样的,所以容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为 $\frac{1}{3}$×27.78kJ=9.26kJ,故C正确;
D.条件为“绝热恒容”,容器(1)中反应进行中,温度会升高,化学平衡会逆向移动,所以达平衡时n(NH3)<0.6mol,故D正确;
故选B.

点评 本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,注意从等效平衡的角度分析,为该题的易错点,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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