【题目】奶油中含有一种化合物A,可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为化合物B。A发生的一系列化学反应如下:
完成下列填空:
(1)写出反应类型:反应 ①_________________________反应 ②_________________________
(2)写出反应③所需的试剂与条件:_________________________________
(3)写出结构简式:F________________________
(4)写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式:_______________________
i.含有酯基 ii.能发生银镜反应
(5)写出C→D反应的化学方程式:________________________________________________
(6)C也能与乙二酸反应形成环状化合物(C6H8O4),写出该环状化合物的结构简式:__________
(7)写出以C为原料合成1,4-丁二醇()的合成路线__________。(合成路线常用的表示方式为:)
【答案】氧化反应 取代反应 NaOH 、醇,加热 HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3) 2(选填一种) .+2H2O
【解析】
从A分子式角度出发,A有一个不饱和度,可能是碳碳双键或者碳氧双键或者1个环,A→B分子上少2个氢,反应①为氧化反应,说明A中本身含有羰基和羟基,根据B的结构可知A的结构简式为;A→C分子式多了2个氢原子,反应④为还原反应,C的结构简式为;C与苯甲酸在浓硫酸加热的条件下可以发生酯化反应生成D,则D为;A与HBr加热条件下与羟基发生取代反应,则E为CH3COCHBrCH3,F分子为C4H6O,故E→F发生消去反应,F为。
(1)根据分析,反应①为氧化反应;反应②为取代反应;
(2)根据分析,反应③是卤代烃的消去反应,故反应③所需的试剂与条件:NaOH 、醇,加热;
(3)根据分析,F的结构简式为;
(4) 从A结构分析,A分子的不饱和度为1,A的同分异构体含有酯基,能发生银镜反应,且不饱和度为1,满足条件的官能团为HCOO-,则符合条件的A的同分异构体的结构简式:HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3) 2;
(5)根据分析,C→D反应的化学方程式+2H2O;
(6)C与乙二酸反应,分子间脱去2分子水,形成环状化合物(C6H8O4),则该环状化合物的结构简式:;
(7)以C为原料合成1,4-丁二醇(),碳链未发生变化,羟基的位置发生改变,羟基在1、4号碳原子,可以对2,3-丁二醇先进行消去,再进行1,4—加成,对生成的卤代烃还原和水解可得产物,故合成路线为:。
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【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.NH4+是还原剂,ClO-是氧化剂
C.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
D.反应后溶液的酸性减弱
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【题目】DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有:
碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0
氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl H<0
回答下列问题:
(1)装置C中的溶液是______________,作用为______________。
(2)装置A中反应的离子方程式为_______________。
(3)装置B用冰水浴的原因是__________, 碱溶时若氢氧化钠过量,(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__________。
Ⅱ.制备DCCNa
(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。
(5)“中和”反应的化学方程式为_________________。
(6)氧元素含量的测定:称取0. 1000 g DCNa样品,加入一定量醋酸溶液溶解,样品中的氯元素全邵转化成HClO,再加入足量的KI溶液,用淀粉作指示剂, 用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘,消耗VmL.已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,样品中氯元素的质量分数=__________%
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【题目】室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体(同温同压),打开弹簧夹K,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强最小的是
A.H2S和 SO2B.NH3和HCl
C.H2和Cl2D.NO和 O2
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【题目】等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。
(1)三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________,的第一电离能从大到小的顺序是______________________。
(2)基态钾原子的核外电子排布式为____________________;的熔点比的低,其原因是___________________________________________。
(3)溶于25%的溶液中,在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵晶体,再在气流中加热至450℃可得。
①气态是以单分子存在,固态的结构如图所示,气态与固态的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。
②的空间构型为________________,画出的结构:_______________________.
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,晶胞结构如图所示,品胞中与点距离最远的的原子分数坐标为_______________;的摩尔质量为,晶胞的密度为,则晶胞参数____________pm(用代数式表示)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NA
B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA
C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D.1molO2与足量Na反应,生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA
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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
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