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    已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
    A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形
    C

    正确答案：C，sp3型杂化轨道的空间构型为正四面体形。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
    A．NH4ClB．MgOC．C2H6D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含有极性共价键的是
    A．NaOHB．HClC．H2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
    A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程没有破坏化学键的是
    A．2O3=3O2B．干冰升华
    C．NaCl晶体受热融化D．HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）下面是我们熟悉的物质：  ①O2       ②金刚石     ③NaBr     ④H2SO4    ⑤NaOH     ⑥NH4Cl      ⑦Na2O2     ⑧Ne
    （1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是             ；只含离子键的是              ；不存在化学键的是              ；
    （2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是      ，NaOH的电子式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：
    （1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    ①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学键的叙述中正确的是
    A．离子化合物中阳离子只能是金属阳离子
    B．离子键与非极性共价键不可能存在同一种化合物中
    C．共价化合物中可能存在离子键
    D．离子键和共价键的实质都是静电作用力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是(    )?
    A．简单离子Aｎ＋核外有ｘ个电子，A的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)?
    B．Z为元素的某同位素Eｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为A－ｘ－ｎ?
    C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO
    D．跟9 g水中所含中子数相同的D2O的质量为8 g?

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