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    13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种．X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn-与Wn+的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

    （1）元素W的名称钙，Z的原子结构示意图，A的电子式．
    （2）写出D、E的化学式：DCaO、ECO．
    （3）①已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．
    ②F与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

    分析 据转化关系，单质Y在点燃情况下才能与A、E反应，可猜想单质Y为O2；Y、Z同主族，则Z为S；Zn-与Wn+离子的电子层结构相同，推知W为Ca，D为CaO，与钙元素相关的，反应生成的直线型分子应该为C2H2，推知F为CaC2，H为Ca（OH）2，X为C，C在高温下与CaO反应生成CaC2和CO，推知E为CO，C为CO2，单质C和单质S在一定条件下形成直线型的CS2分子，CS2在O2中燃烧生成SO2和CO2．将所得结论代入题设框图验证可知完全正确．
    （1）W为钙元素；Z为硫元素，质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层有6个电子，据此画出原子结构化示意图；根据CO2的电子式可推写出CS2的电子式；
    （2）D为氧化钙，E为一氧化碳；
    （3）①38 g（0.5 mol）CS2（l）与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g），放出a kJ热量，则1 mol CS2（l）与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g）放出2a kJ热量，再根据热化学方程式的书写原则即可写出相应的热化学方程式；
    ②碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔．

    解答 解：根据转化关系，单质Y在点燃情况下才能与A、E反应，可猜想单质Y为O2；Y、Z同主族，则Z为S；Zn-与Wn+离子的电子层结构相同，推知W为Ca，D为CaO，与钙元素相关的，反应生成的直线型分子应该为C2H2，推知F为CaC2，H为Ca（OH）2，X为C，C在高温下与CaO反应生成CaC2和CO，推知E为CO，C为CO2，单质C和单质S在一定条件下形成直线型的CS2分子，CS2在O2中燃烧生成SO2和CO2．将所得结论代入题设框图验证可知完全正确．
    （1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为硫元素，质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构化示意图为；CS2的电子式与二氧化碳电子式类似，所以CS2的电子式为，
    故答案为：钙；；；
    （2）由上述分析可知，D为CaO，E为CO，故答案为：CaO；CO；
    （3）①38gCS2（l）为0.5mol，与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g），放出a kJ热量，则1 mol CS2（l）与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g）放出2a kJ热量，所以热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol，
    故答案为：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol；
    ②碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 ．

    点评 本题考查元素化合物推断、常用化学用语等，难度较大，推断元素化合物是解题的关键，本题题设条件隐蔽，推断复杂，可采用猜想验证的方法推断．将所得结论代入题设框图验证可知完全正确．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍．下列关于礼物材料的说法正确的是（　　）
    A．、纯棉T恤是复合材料制品B．不锈钢领带别针是有机材料制品
    C．玻璃水杯是无机材料制品D．碳纤维增强网球拍是无机材料制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结  论
    A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液溶液红色变浅增大c（KCl），平衡逆向移动
    B分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色．可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
    C向某卤代烃中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含碘原子
    D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族．
    （2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
    （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
    （4）G+J→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
    （5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
    B．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）
    C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY
    D．若两溶液等体积混合，则c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合过程中的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
    C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    D．Fe（OH）3跟盐酸反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．
    （1）关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气无法确定（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．
    （2）装置B中读数时应该使量筒或右侧玻璃导管的高度使两容器中液面相平，视线与凹液面的最低点相平．
    （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应．
    （4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm-3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代数式表示即可）
    （5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是①②（填写编号）．
    ①反应完毕立刻读数②无水酒精中混有少量甲醇
    ③无水酒精与钠的反应不够完全④排水后量气装置导管内有水残留．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．单质可作为半导体材料的是硅（填名称）；光导纤维主要成分化学式SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
    已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    其合成W的路线如下：

    （1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
    （2）G的结构简式是．
    （3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
    （4）K→M的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
    （5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
    （6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应，则I的所有的同分异构体共有13种（不考虑立体异构）．I的一种同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．

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