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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:X(g) 2Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述不正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0~t1时间内, mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

C

【解析】

试题分析:有图像可知,T1>T2,则温度由T1到T2可知c(x)降低,则平衡向正向移动,正向为放热反应,该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量,故A项说法正确;T2下,在0~t1时间内,v(x)= mol·L-1·min-1,故B项说法正确;因为T1>T2,M点、N点均为平衡点,故M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆,故C项说法错误;M点时再加入一定量X,根据勒夏特列原理,可知平衡后X的转化率减小,故D项说法正确;本题选C。

考点:平衡移动图像问题。

 

练习册系列答案
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除去某物质里混有的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)

A.KNO3溶液(AgNO3):加足量KCl溶液后过滤.

B.NaCl溶液(Na2CO3):加足量盐酸后加热.

C.KNO3固体(NaCl): 溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤.

D.NaCl溶液(BaCl2): 加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热.

 

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(1)配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克?、

(2)取上述溶液20 mL稀释成100 mL后,其物质的量浓度是多少?

 

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下列有关0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。

A.0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g

B.100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol

C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1

D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液

 

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(10分)已知Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1…①

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2…②

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3…③

又已知不同温度下,K1、K2值如下:

温度℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.50

2.00

 

温度℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.50

2.00

(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为1.6 mol·L-1, 4分钟后建立平衡,用CO表示的反应速率为 。

(2)900℃ 进行反应③,其平衡常数K3为 (求具体数值),焓变ΔH 0(填“>”、“=”或“<”),若已知该反应仅在高温时正反应自发,则ΔS 0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)下列图像符合反应②的是 (填序号)(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分含量)。

 

 

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把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下坐标曲线来表示:

下列推论错误的是

A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.c点时反应处平衡状态

D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

 

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500 ℃和1.01×105 Pa时,反应2A2B3(g) ===2A2(g)+3B2(g) ΔH=+86.76 kJ·mol-1能自发进行,其最根本的原因是

A.是熵减小的反应

B.是吸热反应

C.反应温度比较高

D.熵增大效应大于能量效应

 

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体积为V mL,密度为d g/mL,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为m g。下列式子正确的是( )

A.m=aV/100d B.c= C.c= D.a%= %

 

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