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    常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是(　　)

    A．反应后HA溶液可能有剩余

    B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

    C．HA溶液和NaOH溶液的体积一定相等

    D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等


    解析：HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、D合理，C不合理。B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。

    答案：BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是         ，属于非电解质的是             ，能导电的是      

    （2）按要求写出下列方程式：

    ① 醋酸电离的电离方程式：                                                ，

    ②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物结构简式为

     

    (1)写出其分子式____________。

    (2)指出所有的官能团__________________________。

    (3)分子中的极性键有__________________________。

    (4)分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有____________个。分子中有______种双键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

    A．将水加热，平衡正向移动，KW变小

    B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大

    C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    (　　)

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    9×10－7

    9×10－6

    10－2

    A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

    B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 

    A．32            B．67            C．99            D．166

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是                            

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 

    ②M原子比N原子容易得到电子。

    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  

    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

    ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

    ⑥熔点M＞N。

    A.①②③⑤                           B.②⑤     

    C.①②③④⑤                         D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________

    (2)实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4

    溶液起相似作用的是________；

    (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，

    收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

        A

        B

        C

        D

        E

        F

    4mol/L  H2SO  4/mL

       30

       V1

       V2

        V3

       V4

       V5

    饱和CuSO4溶液  /mL

        0

       0.5

        2.5

       5

       V6

       20

    H2O   /mL

       V7

       V8

       V9

       V10

       10

        0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________。

    直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为__________mL；

    所用盐酸溶液的体积为______mL。

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