Question

由Fe₂O₃、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：



（1）混合气体Y中两种气体的化学式是______，反应①中生成混合气体X的化学方程式是______．
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是______，不能确定是否含有的物质是______；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是：
______．

Answer 1

（1）气体X与水反应得Y为两种气体的混合物，则其中一种为NO₂，气体Z为NO、CO₂混合物，则浓酸为浓硝酸．
反应①中生成混合气体X的化学方程式为C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
故答案为：NO、CO₂；C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液A中都可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺三种金属阳离子．向溶液A中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）₃和Cu（OH）₂沉淀析出，如果有Al³⁺，则可转化为ALO₂^-离子，溶液C通入CO₂后，会发生反应产生白色沉淀Al（OH）₃．
向溶液A中加过量Fe粉，得B溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉．
根据上述分析可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe₂O₃．
故答案为：A1； Fe₂O₃．
（3）不能确定是否有Fe₂O₃，若有则溶液A中含有Fe³⁺，用KSCN溶液检验溶液A中是否含有Fe³⁺．方法是取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe₂O₃；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe₂O₃．
故答案为：取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe₂O₃；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe₂O₃．