【题目】下列关于无机盐在细胞中的作用的叙述,错误的是
A. 是某些复杂化合物的重要成分
B. 是细胞中的能源物质之一
C. 能维持生物体的生命活动
D. 能维持细胞的形态和功能
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【题目】下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A. 铝跟NaOH溶液
B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C. Al2O3和热水
D. Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水
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【题目】下列说法正确的是
A. 可用苯萃取四氯化碳中的碘
B. 苯滴入溴水中,发生取代反应生成溴苯
C. 可用石蕊试液区分乙醇和乙酸两种物质
D. 等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应,产物中最多是四氯化碳
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【题目】高温高压下,1L密闭容器中,发生如下反应:2H2+COCH3OH.反应开始时H2的物质的量为5mol,5min时变为0.5mol,则5min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位:molL﹣1min﹣1)为( )
A.9.0
B.0.9
C.0.45
D.4.5
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【题目】下列说法不正确的是
A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJmol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B. 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀释,,则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,a增大,Ka不变
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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【题目】利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。
(1)在0~30小时内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________;反应开始后的12小时内,在第________种催化剂作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应ΔH=+206 kJ·mol-1。
①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器,某温度下反应达平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10 mol,求得CH4的平衡转化率为____________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式____________________。
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【题目】表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题.
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)镁的原子结构示意图为 .
(2)H2SO4与HClO4中,酸性较强的是 .
(3)NaOH与Al(OH)3中,属于两性氢氧化物的是 , 它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,该反应的化学方程式为 .
(4)碳元素形成的一种氧化物的化学式是 , 该物质中C元素与O元素的质量比为 . (相对原子质量:C﹣12 O﹣16)
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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