【题目】下列对于化学反应过程的理解,错误的是
A. 化学过程中同时存在物质和能量的变化
B. 凡是能量变化一定发生在化学变化中
C. 化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒
D. 能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA
B.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
C.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
D.足量MnO2与1L 1mol/L浓盐酸充分反应生成Cl2,转移的电子数目为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:
(1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液,
(2)上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生,
(3)过滤,然后向上述白色沉淀加盐酸时,沉淀全部溶解,
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断:肯定存在的物质有_____;肯定不存在的物质有___;可能存在的物质有____。
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【题目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含IB.SO42是否含有,不能确定
C.肯定含有SO32D.肯定含有NH4+
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【题目】下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 常温下,将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液 | 石蕊溶液先变红后褪色 | 反应后含氯的气体共有2种 |
B. | 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 | 先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀 | Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2 |
C. | 加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3溶液显碱性 |
D. | 将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中 | 前者剧烈反应 | 水中羟基氢的活泼性大于乙醇的 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )
A. 在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA
B. 将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成气体分子数为NA
C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA
D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为0.01NA
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【题目】猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是
A.Ca与H2O反应可能生成H2
B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4
C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质
D.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,则与氢碘酸反应也可生成FeI3
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【题目】SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。
(1)请写出该反应的化学方程式________________。
(2)反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。
(3)将SO2气体通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同时,还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。
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【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )。
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大 |
D | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度受温度影响大 |
A. AB. BC. CD. D
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