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    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
    A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC
    B

    试题分析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀，则金属活动性A>B；将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D，则金属活动性：D>A；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，则B>Cu; 如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。则活动性Cu>C.所以金属的活动性强弱关系为D>A>B>Cu>C  .选项为B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。

    （1）图中左右两个装置中，    （填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为          (填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为          （填“从左至右”或“从右到左”），该离子为        (填化学式)。
    （2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
                             、                                           。
    （3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：            。
    （4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为       （填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组材料中，不能组成原电池的是   (    )
              
    		A
    		B
    		C
    		D
    两极材料
    		Zn片、石墨
    		Cu片、Ag片
    		Zn片、Cu片
    		Fe片、Cu片
    插入溶液
    		硫酸溶液
    		硝酸银溶液
    		蔗糖溶液
    		稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）
    A．Ag－e-=Ag+B．I2+2Ag++2e-=2AgI
    C．I2+2Rb++2e-=2RbID．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2014?长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
    A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。
    （2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
    A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述正确的是(　　)
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
    B．原电池是把化学能转变为电能的装置
    C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
    D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是              (　　)
    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （8分）请用相关知识回答下列问题：
    （1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。

    ①________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
    ②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的      （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。
    A．醋酸钠溶液   B．碳酸钙粉末  C．稀硫酸   D．浓盐酸
    （2）原电池是一种能量装置。
    ①下列在理论上可用来设计原电池的反应是      （填序号）。
    A．NaOH +HCl==NaCl+H2O            B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
    C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
    ②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是                                         。

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