Question

1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）③的氢化物的电子式为：，该氢化物中含有的化学键是极性共价键．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；
（3）⑥的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（4）③的氢化物为氨气，只含N-H键．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）⑦为Si，位于第三周期第ⅣA族，在周期表中电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，即原子半径为Na＞Al＞O，故答案为：第三周期第ⅣA族；Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，由同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H₂CO₃＞H₂SiO₃，则酸性为HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）⑥的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）③的氢化物为氨气，其电子式为，，只含N-H极性共价键，故答案为：；极性共价键．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，题目难度不大．