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    17．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（　　）
    A．互为同位素B．互为同系物C．互为同分异构体D．互为同种物质

    分析 有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；
    具有相同的分子式和相同的结构的物质属于同一种物质，据此解答即可．

    解答 解：CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故选C．

    点评 本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（　　）
    A．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（　　）
    A．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃B．化合物：CaCl2、烧碱、HD
    C．电解质：明矾、HCl、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
    C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
    D．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞Y＞XB．单质密度：Y＞X＞Z
    C．离子半径：X2-＞Z-＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是（　　）
    A．冰融化一一共价键B．二氧化硅熔融--范德华力
    C．氢氧化钠溶于水--离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体．
    ①请写出B单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p3．
    ②单质A、F对应的元素以原子个数比1：1形成的气态化合物分子中含3个σ键和2个π键．
    ③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与Cu2+之间以配位键结合．
    ④图1是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构
    请简要说明该物质易溶于水的原因：
    a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
    （2）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”．图2为NaCl的晶胞结构图，图3为晶胞的剖面图：
    若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g/cm3（精确到小数点后1位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．请回答下列问题：
    （1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为羟基或者-OH；
    （2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
    （3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应．请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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