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    氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（    ）

    A．HCl                       B．NaH                       C．H2O2                     D．H2

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大．X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中能级上有两个未成对电子．Z原子的半径在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质．T2+所含有的电子数等于Z原子与Q原子的电子数之和．
    （1）Q元素位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，T2+的电子排布式为
     
    ．
    （2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点最高的是
     
    ．（写出化学式）原因是
     
    ．用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”、“碱性”）原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （4）已知在25℃、101325Pa时：
    2T（s）+Q（s）=T2Q（s）△H=-79.5KJ/mol
    Q（s）+Y2（g）=QY2（g）△H=-296.6KJ/mol
    根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与QY2的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省黄山市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。

    （1）Q元素位于元素周期表第       周期       族，T2+的电子排布式为            。

    （2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是           （写化学式），原因是                                           

    用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                        。  

    （3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈         填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因

    是                                                        （用离子方程式表示）。

    （4）已知在25℃、101325Pa时：

    2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol

    Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol

    根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（   ）

    A．HCl                       B．NaH                       C．H2O2                     D．H2

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省长阳一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（   ）

    A．HCl B．NaHC．H2O2D．H2

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