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20.下列说法中不正确的是(  )
A.氢氟酸密闭存放于玻璃瓶中
B.硅主要以氧化物和硅酸盐形式存在于自然界中
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.钢是用量最大、用途最广泛的合金

分析 A、氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应;
B、在自然界中不存在单质硅;
C、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁进行分析解答本题;
D、目前世界上用量最大的合金是铁合金.

解答 解:A、氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应,能腐蚀玻璃,不能存放于玻璃瓶中,故A错误;
B、硅是亲氧元素,在自然界中不能以游离态存在,以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,故B正确;
C、地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量最多的金属元素是Al,故C正确;
D、用量最大,用途最广的合金是铁合金,目前世界上用量最大的合金是铁合金,即钢材,故D正确;
故选A.

点评 本题主要考查物质性质、金属的性质和用途,侧重考查了铝合金,解答时要充分理解各种物质的性质,然后再根据物质的性质方面进行分析、判断,从而确定物质的用途,题目难度不大.

练习册系列答案
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10.有a g氧化铜和氧化铁的混合物,加入2mol•L-1的稀硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为(  )
A.1.6a gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.无法计算

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11.25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固体CH3COOK          B.固体CH3COONH4
C.气体NH3               D.固体NaHCO3
(2)若乙的解释正确(填“甲”或“乙”),溶液的pH应增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断:
①溶液中共有7粒子.
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是CH3COOH和CH3COO-
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=0.006 mol.

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8.某工业生产经过以下转化步骤:
下列说法中不正确的是(  )
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D.该过程中③、④可看做酯类的水解反应

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15.物质分类中,前者包含后者的是(  )
A.化合物  电解质B.化合物  胶体C.溶液  浊液D.溶液  分散系

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5.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(  )
A.CO2 通入澄清石灰水中B.Na2CO3溶液和HCl溶液反应
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12.某单烯烃氢化后得到的饱和烃是:,该烯烃可能的结构有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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9.我国最早使用的合金是(  )
A.青铜B.低碳钢C.铝合金D.黄铜

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10.请回答下列问题:
(1)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1
(2)已知t℃时,Ksp=1×10-12,在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则a:b=9:2.

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