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13.室温下,下列溶液的说法不正确的是(  )
编号
溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液
pH111133
A.水的电离程度:①=②=③=④
B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④
C.①、③两溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.V1L②溶液与V2 L③溶液混合,若混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11(忽略溶液体积变化)

分析 弱电解质在水溶液里存在电离平衡,强电解质在水溶液里完全电离,①pH=11 的氨水中氢氧根的浓度为0.001mol/L ②pH=11的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.001mol/L ③pH=3的HCl溶液中氢离子浓度为0.001mol/L  ④pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L.
A.酸或碱抑制水电离,氢离子或氢氧根离子浓度越大,对水电离的抑制程度越大;
B.强电解质溶液中电解质完全电离,弱电解质中存在电离平衡,加水稀释时弱电解质的电离平衡被促进;
C.由于NH3•H2O为弱电解质,故①、③两溶液等体积混合后,NH3•H2O过量,所得溶液为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液,据此分析;
D.V1L②溶液与V2 L③溶液混合,混合溶液pH=4,则混合后溶液显酸性,根据c(H+)混=$\frac{n({H}^{+})-n(O{H}^{-})}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$来计算.

解答 解:弱电解质在水溶液里存在电离平衡,强电解质在水溶液里完全电离,①pH=11 的氨水中氢氧根的浓度为0.001mol/L ②pH=11的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.001mol/L ③pH=3的HCl溶液中氢离子浓度为0.001mol/L  ④pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L.
A.酸或碱抑制水电离,氢离子或氢氧根离子浓度越大,对水电离的抑制程度越大,而①②中氢氧根浓度相同,③④中氢离子浓度相同,且①②和③④中的氢氧根和氢离子浓度对水的电离的抑制是相当的,故四溶液中水的电离程度相同,故A正确;
B.酸溶液稀释后仍显酸性,碱溶液稀释后仍显碱性,故有①②的pH均大于③④,但由于强电解质溶液中电解质完全电离,故稀释时离子浓度直线下降,弱电解质中存在电离平衡,加水稀释时弱电解质的电离平衡被促进,故离子浓度下降较慢,故有溶液的pH:①>②>③>④,故B正确;
C.由于NH3•H2O为弱电解质,故①、③两溶液等体积混合后,NH3•H2O过量,所得溶液为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液,溶液显碱性,故有:c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知c(NH4+)>c(Cl-),故有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.V1L②溶液与V2 L③溶液混合,混合溶液pH=4,则混合后溶液显酸性,根据c(H+)混=$\frac{n({H}^{+})-n(O{H}^{-})}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$可知:10-4mol/L=$\frac{1{0}^{-3}{V}_{2}-1{0}^{-3}{V}_{1}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$,解得V1:V2=9:11,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点,明确弱电解质电离特点是解本题关键,知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离,题目难度中等.

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