编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 盐酸 | 醋酸溶液 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. | 水的电离程度:①=②=③=④ | |
B. | 分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④ | |
C. | ①、③两溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | V1L②溶液与V2 L③溶液混合,若混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11(忽略溶液体积变化) |
分析 弱电解质在水溶液里存在电离平衡,强电解质在水溶液里完全电离,①pH=11 的氨水中氢氧根的浓度为0.001mol/L ②pH=11的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.001mol/L ③pH=3的HCl溶液中氢离子浓度为0.001mol/L ④pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L.
A.酸或碱抑制水电离,氢离子或氢氧根离子浓度越大,对水电离的抑制程度越大;
B.强电解质溶液中电解质完全电离,弱电解质中存在电离平衡,加水稀释时弱电解质的电离平衡被促进;
C.由于NH3•H2O为弱电解质,故①、③两溶液等体积混合后,NH3•H2O过量,所得溶液为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液,据此分析;
D.V1L②溶液与V2 L③溶液混合,混合溶液pH=4,则混合后溶液显酸性,根据c(H+)混=$\frac{n({H}^{+})-n(O{H}^{-})}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$来计算.
解答 解:弱电解质在水溶液里存在电离平衡,强电解质在水溶液里完全电离,①pH=11 的氨水中氢氧根的浓度为0.001mol/L ②pH=11的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.001mol/L ③pH=3的HCl溶液中氢离子浓度为0.001mol/L ④pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L.
A.酸或碱抑制水电离,氢离子或氢氧根离子浓度越大,对水电离的抑制程度越大,而①②中氢氧根浓度相同,③④中氢离子浓度相同,且①②和③④中的氢氧根和氢离子浓度对水的电离的抑制是相当的,故四溶液中水的电离程度相同,故A正确;
B.酸溶液稀释后仍显酸性,碱溶液稀释后仍显碱性,故有①②的pH均大于③④,但由于强电解质溶液中电解质完全电离,故稀释时离子浓度直线下降,弱电解质中存在电离平衡,加水稀释时弱电解质的电离平衡被促进,故离子浓度下降较慢,故有溶液的pH:①>②>③>④,故B正确;
C.由于NH3•H2O为弱电解质,故①、③两溶液等体积混合后,NH3•H2O过量,所得溶液为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液,溶液显碱性,故有:c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知c(NH4+)>c(Cl-),故有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.V1L②溶液与V2 L③溶液混合,混合溶液pH=4,则混合后溶液显酸性,根据c(H+)混=$\frac{n({H}^{+})-n(O{H}^{-})}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$可知:10-4mol/L=$\frac{1{0}^{-3}{V}_{2}-1{0}^{-3}{V}_{1}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$,解得V1:V2=9:11,故D正确.
故选C.
点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点,明确弱电解质电离特点是解本题关键,知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{4}{5}$v(NH3)=v(O2) | B. | 5v(O2)=6v(H2O) | C. | $\frac{2}{3}$v(NH3)=v(H2O) | D. | 4v(O2)=5v(NO) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 醋酸和乙酸乙酯:蒸馏 | |
B. | 水和溴单质(少量):用酒精萃取后分液 | |
C. | 苯酚和水:分液 | |
D. | 铝粉和铁粉:用磁铁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①→④→③→② | B. | ①→③→②→④ | C. | ①→②→③→④ | D. | ①→③→④→② |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两种情况下的正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
B. | 以NaOH溶液为电解质溶液时,负极反应为Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓ | |
C. | 以NaOH溶液为电解质溶液时,电池工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 | |
D. | 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
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