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碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是

A.35g B.30g C.20g D.15g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转。试回答:

(1)若用此装置在铁制品上镀铜,在丙装置中,电极d应换成

(2)若丙池中的电解液为NaCl溶液,则电解时的离子方程式是

(3)若丙池中的电解液为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为 ,电解时的化学反应方程式为

(4)若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液,当两极都生成11.2L(标况下)气体时,则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是 。(忽略反应过程当中的体积变化)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质中,不能发生消去反应的是

B.CH2 BrCH2Br

D.CH2ClCH2CH3

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。

(1)FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为:_________________;

(2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2;

①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于_____;

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________。

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关溶液组成的描述合理的是

A.弱碱性溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、HCO3-

B.酸性溶液中可能大量存在:Na+、ClO-、SO42-、I-

C.无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与盐酸溶液反应:2H+ + CO32- = H2O + CO2

B.铁钉放入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

C.碳酸氢钠与稀盐酸反应:HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是( )

A.X的化学式为C8H8

B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为

C.X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期中(文)化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室由海水获得淡水的实验装置是

A B C D

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