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    【化学选考——有机化学】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___________由A生成B的反应类型为___________。

    （2）C的结构简式为___________。

    （3）富马酸的分子式为___________。

    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出__________L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

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    反应4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是

    A．A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1

    B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

    C．容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6

    D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

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    工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

    (1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。

    A．混合气体的密度不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．2v逆(H2)＝v正(CO)

    D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

    E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    (3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、

    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡

    时数据

    反应能量变化的绝对值(kJ)

    a

    b

    c

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

    B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol

    C．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

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    电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是

    A．溶液中OH﹣向电极a移动

    B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O

    C．O2在电极b上发生还原反应

    D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是（ ）

    A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

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    (1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；双氧水的作用是 。

    (2)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。

    (3)将滤液B通过 、 ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。

    (4)硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得，该反应的化学方程式 。

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    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:

    （1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为 极。

    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 。

    （3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。

    （4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是 。

    （5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g) + HI(g)，2HI(g) H2(g) + I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1 ，c(HI)=4mol·L-1 ，则NH3(g)的浓度是( )mol·L-1 。

    A． 5 B．4 C．4.5 D．3.5

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