【化学选考——有机化学】富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为___________由A生成B的反应类型为___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)富马酸的分子式为___________。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________。
(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出__________L CO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是
A.A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1
B.容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷(解析版) 题型:填空题
工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
(1)在—定温度和压强下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为____________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判断平衡移动的方向是____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.2v逆(H2)=v正(CO)
D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
则a+b=________;a1+a3________1(填“<”、“>”或“=”,)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol
C.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上11月模拟化学卷(解析版) 题型:选择题
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是
A.溶液中OH﹣向电极a移动
B.负极的电极反应式为:2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O
C.O2在电极b上发生还原反应
D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式中正确的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O
B.工业冶炼金属钠:2NaCl2Na+Cl2↑
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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科目:高中化学 来源:2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:
(1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O;双氧水的作用是 。
(2)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为 ,滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
(3)将滤液B通过 、 ,过滤,洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。
(4)硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得,该反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:
(1)在电源中,B电极为 极(填电极名称,下同);乙装置中粗铜为 极。
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生 反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是 。
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
(4)在丙装置中, X电极上发生的电极反应式是 。
(5)在此过程中,若丙池中两电极产生的气体恰好相等时,理论上在乙池中精铜增加了 g
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
将固体NH4I置于密闭容器中,某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g) + HI(g),2HI(g) H2(g) + I2(g)。当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1 ,c(HI)=4mol·L-1 ,则NH3(g)的浓度是( )mol·L-1 。
A. 5 B.4 C.4.5 D.3.5
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