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    4．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）
    A．温室效应--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
    C．白色污染--废塑料制品D．臭氧层破坏--氟氯代烷

    分析 A．二氧化碳是导致温室效应的主要原因；
    B．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关；
    C．白色污染指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物；
    D．氟氯烃破坏臭氧层．

    解答 解：A．二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故A错误；
    B．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，故B正确；
    C．废塑料制品难降解，能形成白色污染，故C错误；
    D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．冰晶石（化学式为Na3AlF6）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（　　）
    A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF6-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：A．B．C．D为周期表1-36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等：C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同：D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1 ）D元素在元素周期表中位于d区；其正二价离子的外围电子排布式为3d6
    （2）A．B，C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）由A，B，C形成的离子CAB一与分子AC2互为等电子体，则CAB一中A原子的杂化方式为sp．B的最简单氢化物的沸点远高于A的最简单氢化物的沸点．其主要原因是NH3分子间存在氢键，而CH4分子间只存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力，所以NH3的沸点更高
    （4）D与AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合价为0．已知D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于分子晶体（填晶体类型））
    （5）原子体AC2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成A原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个A原子便构成了晶体A的一个晶胞．假设再在每两个距离最近的A原子中心连线的中点处增添一个C原子，便构成了AC2晶胞，则AC2晶胞中有8个A原子，16个C原子，若AC2的晶体的密度为d g．cm-3，则AC原子间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
    （1）A、D四种元素的名称分别是镁、碳；
    （2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
    （3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是HClO4；
    （4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
    C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列污水处理的方法、目的和离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    方法目的离子方程式
    A中和法用H2SO4中和碱性废水H++OH-═H2O
    B混凝法除去水中悬浮物Al3++H2O═Al（OH）3↓+H+
    C沉淀法除去废水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
    D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    图中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞Si
    B．
    图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯
    C．
    图中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体
    D．
    图中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
    （1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
    ①HNO2中，N元素的化合价为+3．
    ②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
    ③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
    a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
    （3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
    （4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
    （1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a、明矾   b、碘化钾   c、盐酸   d、硫酸亚铁
    （3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （4）E装置的作用是cd（填编号）．
    a、收集气体   b、吸收氯气   c、防止倒吸   d、吸收氯化氢
    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a、CH4     b、CH3Cl    c、CH2Cl2    d、CHCl3．

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