Question

已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱．现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c（Na⁺）、c（H⁺）_甲、c（OH^-）_甲、c（CN^-）分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K⁺）、c（H⁺）_乙、c（OH^-）_乙、c（F^-）分别表示乙瓶中各种离子浓度．对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（　　）

A、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＞c（OH^-）_乙+c（F^-）

B、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＜c（OH^-）_乙+c（F^-）

C、c（OH^-）_甲+c（CN^-）=c（OH^-）_乙+c（F^-）

D、c（Na⁺）+c（CN^-）=c（K⁺）+c（F^-）

Answer 1

分析：氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱，等物质的量浓度的NaCN溶液和KF溶液中，NaCN水解程度较大，溶液碱性较强，存在c（OH^-）_甲＞c（OH^-）_乙，c（CN^-）＜c（F^-），c（H⁺）_甲＜c（H⁺）_乙，c（Na⁺）=c（K⁺），以此解答该题．

解答：解：氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱，等物质的量浓度的NaCN溶液和KF溶液中，NaCN水解程度较大，溶液碱性较强，存在c（OH^-）_甲＞c（OH^-）_乙，c（CN^-）＜c（F^-），c（H⁺）_甲＜c（H⁺）_乙，c（Na⁺）=c（K⁺），
甲瓶中存在：c（OH^-）_甲+c（CN^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）_甲，乙瓶中存在：c（OH^-）_乙+c（F^-）=c（K⁺）+c（H⁺）_乙，
由于c（Na⁺）=c（K⁺），c（H⁺）_甲＜c（H⁺）_乙，则c（OH^-）_甲+c（CN^-）＜c（OH^-）_乙+c（F^-），故A、C错误，B正确；
c（CN^-）＜c（F^-），c（Na⁺）=c（K⁺），则c（Na⁺）+c（CN^-）＜c（K⁺）+c（F^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答该题的关键是氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱，等物质的量浓度的NaCN溶液和KF溶液中，NaCN水解程度较大，溶液碱性较强，注意结合溶液电荷守恒解答该题．