Question

3．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O气且体积比为1：1（同温同压），若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，等量的该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求：
（1）有机物的相对分子质量；
（2）有机物的分子式．

Answer 1

分析 （1）该有机物对空气的相对密度为2，则有机物相对分子质量=29×2=58；
（2）5.8g有机物的物质的量为0.1mol，燃烧生成CO₂和H₂O气且体积比为1：1，碱石灰在增加18.6g为CO₂和H₂O的质量，计算二者物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，再根据相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物分子式．

解答 解：（1）空气的平均分子量为29，相对密度与相对分子质量成正比，该有机物对空气的相对密度为2，则有机物相对分子质量为：29×2=58，
答：该有机物的相对分子质量为58；
（2）5.8g有机物的物质的量为：$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，完全燃烧生成CO₂和H₂O气且体积比为1：1，碱石灰在增加18.6g为CO₂和H₂O的质量，则18n（H₂O）+44n（CO₂）=18.6，解得：n（CO₂）=n（H₂O）=$\frac{18.6}{44n+18n}$mol=0.3mol，
则有机物分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$═3、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6、N（O）=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1，
故有机物分子式为：C₃H₆O，
答：该有机物分子式为C₃H₆O．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确相对密度与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．