Question

10．氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
4NH₃（g）+3O₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N₂（g）+6H₂O（g）　①
4NH₃（g）+5O₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+6H₂O（g）　②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是（　　）

• A． v（N₂）=v（NO）
• B． 反应①的焓变△H保持恒定
• C． 体系的密度不再发生变化
• D． 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

Answer 1

分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

解答 解：A．v（N₂）=v（NO），未体现正逆反应的关系，故A错误；
B．只要化学方程式不变，其△H保持恒定，与平衡状态无关，故B错误；
C．容器体积不变，反应前后都是气体，气体质量始终不变，说明密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明气体物质的量不变，已达平衡，故D正确；
故选D；

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的标志正逆反应速率相等和各组分浓度不变，题目难度不大．