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    用已准确称量过的氯化钠固 体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（　　）
    ①坩埚  ②分液漏斗③100ml容量瓶 ④烧瓶  ⑤胶头滴管  ⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平．
    A、③④⑤⑧B、①②④⑧C、③⑤⑥⑦D、①③⑥⑦
    分析：配制100ml 1mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器；注意本题条件：“用已准确称量过的氯化钠固体”．
    解答：解：称量完氯化钠后，需要使用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠，然后将溶解的氯化钠溶液沿着玻璃棒转移到100mL容量瓶中，再直接加水定容，加水到距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容，所以还需要的仪器有：③100ml容量瓶 ⑤胶头滴管  ⑥烧杯⑦玻璃棒，
    故选C．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器的选择方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器，还要注意明确题干信息-氯化钠已经称量完毕．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
    ①称量ag样品，置于烧杯中，
    ②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
    ⑤过滤，洗涤沉淀
    ⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
    ⑦…根据上面叙述，回答
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是
    BE
    BE
    ．

    （2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
    NH4+、Cl-、OH-
    NH4+、Cl-、OH-
    （写离子符号）．洗涤沉淀的操作是
    向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
    向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
    检验沉淀已洗净的方法是
    取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净
    取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净

    （4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
    (w2-w1)×112×10
    160a
    ×100%
    (w2-w1)×112×10
    160a
    ×100%
    （列出算式，不需化简）
    （5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确
    正确
    正确
    （填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）
    氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
    氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省成都市高三第二次诊断性考试模拟试卷（理综）化学部分 题型：实验题

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

     

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