练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列关于试剂存放的叙述正确的是

    A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

    B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）

    C．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

    D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

    C

    【解析】

    试题分析：A．硝酸银见光容易分解，所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中，错误；B．金属钠容易与空气中的水、O2发生反应，所以应该密封保存。由于金属Na的密度小于CCl4，而大于煤油，而且与它们都不能发生反应，所以Na保存在煤油中，错误。C．浓硫酸对人会衣服等有强烈的腐蚀作用，所以装运包装箱应贴上如图所示的标识，正确；D．氢氧化钠溶液能够与玻璃的成分反应反映产生有粘性的硅酸钠溶液，所以保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，错误。

    考点：考查试剂存放的正误判断的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )

    选项

    反应情况设想

    评价

    A

    当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+

    正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应

    B

    当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、无Fe3+

    正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+

    C

    当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+

    正确，Cu有剩余，故无Cu2+

    D

    当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+

    不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

    B．ClO3-的生成是由于温度升高引起的

    C．苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g

    D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    ②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

    回答下列问题：

    （1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

    （2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。

    （3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。

    （4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。

    （5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是

    A．都不正确 B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或有关化学用语表达正确的是

    A.二氧化碳的结构式:O—C—O

    B.Cl-的结构示意图:

    C.乙醇的结构简式:CH3CH2OH

    D.过氧化氢(D2O2)的相对分子质量为34

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

    A．质轻

    B．延展性好

    C．易传热

    D．易导电

    E．氧化时放热

    ①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；⑤铝箔：__________。

    （2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

    A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

    B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)

    C．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至 。

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （5）用Fe做电极的原因是 。

    ⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是

    A．Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ B．Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ

    C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案