A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。
（1）C在元素周期表中的位置是_______.
（2）D2B的电子式是___________；AB2的结构式是____________.
（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是___________；（用化学式回答）原因_____________.
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_________________.
【知识点】元素推断、元素周期律、氧化还原反应 B3 E1 E2
【答案解析】（1）第三周期、ⅣA族；（2) 
、O=C=O；（3）r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+) ；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 (4)H2O；因为水分子间存在氢键。（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+
解析：A、B、C、D、E均是短周期元素，B元素族序数是周期数的三倍，B只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故B为O元素；A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则A为C元素；A和C同族，则C为Si；B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，E是所在周期中原子半径最小的元素，则是Cl，（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA族；（2) D2B是Na2O ， AB2 是CO2 （3）Cl-多一电子层半径最大，再根据电子层结构相同时，核电荷数小的离子半径大得：r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+) ；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强得：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 (4) A、B气态氢化物沸点高的是H2O；因为水分子间存在氢键。（5）ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，即有MnO2生成，13.50gClO2 的物质的量是0.2摩尔，当消耗13.50gClO2 时，共转移了1mol电子，可知氯元素的化合价降低了5，所以离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+
【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律、氧化还原反应分析，综合性强。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于常见有机物的说法中，正确的是（ ）
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| A． | 汽油、苯、乙醇都属于烃类物质 |
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| B． | 含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键 |
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| C． | 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
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| D． | 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于下列反应：2SO2+O2
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。
② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
则：TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下图所示，二氧化钛电极连接电源 极，该极电极反应为：
。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是 。
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：
，下列说法正确的是 。
A．该反应正反应的ΔH＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2 可循环利用
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A． 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应
B． 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
C． 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D． 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中水作氧化剂的是（）
A． 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B． 2F2+2H2O═4HF+O2↑
C． SO2+H2O═H2SO3 D． Cl2+H2O═HCl+HClO
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