A
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ↑
Fe3O4+ 8H+= Fe3+ +2 Fe2++ 4H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
取丙溶液少量,加入KSCN溶液,溶液呈血红色,则为Fe3+
解析试题分析:根据题给信息和转化关系图知,A、B为金属,C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体.甲、乙、丙为常见的化合物,甲是黑色且具有磁性的物质,则甲为四氧化三铁,B为Al,A为Fe,C为氢气,乙为偏铝酸钠,丙为氯化铁。(1)铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁,化学方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3;铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ↑;四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,离子方程式为Fe3O4+ 8H+= Fe3+ +2 Fe2++ 4H2O;(2)含铝离子溶液与偏铝酸钠溶液反应得到白色沉淀氢氧化铝,该反应的离子方程式是Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓;(3)检验铁离子的方法为取丙溶液少量,加入KSCN溶液,溶液呈血红色,则为Fe3+。
考点:考查元素化合物、无机推断。
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(7分)暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁,因具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol,含有钾元素的物质的量为 mol。化合物A的化学式为 ;
(2)化合物A与H2O反应的离子方程式为 。
(3)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案 。
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(8分)现有A-G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E是浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系。
(1)写出下列物质的化学式;E: ,D: .
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是 (填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理练铁,写出反应①的化学方程式 。
(4)写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(6分)下图中A~H均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质,C与水反应生成D和最轻的气体,D、H的焰色反应均呈黄色,在通常状况下E(氢氧化物)跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)A的原子结构示意图 ;F是 。(填化学式)
(2)请写出反应C→D的化学方程式,并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目: 。
(3)写出E转化为G的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(11分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
B.________;C.________;D.________;E.________;
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
E→B: _______________,C→F: _______________________,F→C: ________________________。
(3)下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热,减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
12分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下图为相关实验步骤和实验现象:
请回答:(1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C 。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: , 。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: 。
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