【题目】下列有机物中,存在顺反异构体的是( )
A.2-甲基-1-戊烯B.3-甲基-1-戊烯
C.2-甲基-2-戊烯D.4-甲基-2-戊烯
【答案】D
【解析】
存在顺反异构体的条件:分子中至少有一个键不能自由旋转,双键同一碳上不能有相同的基团;
A. 2-甲基-1-戊烯结构简式为CH3CH2CH2C(CH3)=CH2,其中C=C连接相同的H原子,不具有顺反异构,故不选A;
B. 3-甲基-1-戊烯结构简式是CH3CH2CH(CH3)CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子,不具有顺反异构,故不选B;
C. 2-甲基-2-戊烯结构简式是CH3CH2CH=C(CH3)2,其中C=C连接相同的-CH3,不具有顺反异构,故不选C;
D. 4-甲基-2-戊烯结构简式是(CH3)2CHCH=CHCH3,其中C=C连接不相同的原子(团),具有顺反异构和,故选D。
答案选D。
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【题目】FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________,基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________;该分子内存在________(填标号)。
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.氢键
(3)将金属锂直接溶于液氨,得到具有很高反应活性的金属电子溶液,再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空间构型为________。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。
③金属锂溶于液氨时发生反应:Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化学式为________。
(4)MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层,具有类似于石墨的结构,每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子;六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA ,该晶体的密度为________ g·cm-3(列出计算式)。
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【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下,请回答下列问题:
已知:锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
(1)“碱浸”过程中,锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示,则最理想的质量浓度为__________,理由是______________。
(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系,70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。
(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外,主要还有_____________(写化学式)。
(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-,可用锡片将Sb置换出来,锡转化成最高价含氧酸盐,写出反应的离子方程式___________________。
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积,Cu原子的配位数均为12
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【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是 ( )
A. 该滴定反应可以表示为:SO32-+ SO2+=2SO2
B. 在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C. 自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
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【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑥v正(B)=2v逆(C)时
A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④
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【题目】某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到如图所示曲线。下列分析错误的是( )
A.b点水解程度最大
B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C.a→b段水解平衡向右移动
D.水解是吸热过程
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【题目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)1902年,Sabatier首次发现,常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知:C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H1=-174.3kJ·mol—1
K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2═-311.0kJ·mol一l
K2(300K)═1.19×1042
则反应C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)的△H=___kJ·mol一1,K(300K)=__(保留三位有效数字)。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述吸附反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,该历程中最大能垒(活化能)为____kJ·mol-1,该步骤的化学方程式为____。
(2)在恒容密闭容器中充入乙烯,一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。乙烯的离解率为a,平衡时容器内气体总压强为P总,则分压p(C2H4)═___(用p总和a表示)。
(3)用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液,阴极产物中含有乙烯。
该分离膜为___(填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜;生成乙烯的电极反应式为___。
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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应,下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是( )
(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
(2)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的密度不再改变的状态
(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.(1)(4)(6)B.(2)(3)(5)
C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)
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