Question

今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______ mL容量瓶．
（2）用______称取______ g固体NaOH₃．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水______烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是______（不定项选择）
A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量，用托盘天平称量氢氧化钠；
（3）溶解氢氧化钠固体，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；
（4）玻璃棒、烧杯壁沾有少量氢氧化钠，应洗涤，并将洗涤液移入容量瓶；
（5）加水定容时，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（6）过长时间存放可能会造成容量瓶的腐蚀，影响测定结果，短期内用容量瓶可以暂时储存，长期最好转移到试剂瓶内保存；
（7）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析操作对溶液浓度影响．
解答：解：（1）配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，故需要500mL容量瓶；
故答案为：500；
（2）用托盘天平称量氢氧化钠，称取氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L^-1×40g/mol=4.0g；．
故答案为：托盘天平，4.0；
（3）溶解氢氧化钠固体，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；
故答案为：玻璃棒；
（4）玻璃棒、烧杯壁沾有少量氢氧化钠，应洗涤，并将洗涤液移入容量瓶；
故答案为：洗涤；
（5）加水定容时，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
故答案为：胶头滴管；
（6）过长时间存放可能会造成容量瓶的腐蚀，影响测定结果，短期内用容量瓶可以暂时储存，长期最好转移到试剂瓶内保存；
故答案为：不能；
（7）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故A符合；
B．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；故B不符合；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C不符合；
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
E．称量的固体已有部分潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故E不符合；
F．氢氧化钠溶解，放出大量的热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故F符合；
故选AF．
点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量．