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    一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种杂质。5.6 g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成氢气2.24 L(标准状况)，则此铁块中一定含有的金属杂质是(    )

    A.铜                    B.铝                  C.钙                D.镁

    解析: 在确定铁中含有的杂质时，可用摩尔电子质量法(在反应中转移1 mol电子时对应的金属的质量为摩尔电子质量，公式为M/n,M为金属的摩尔质量，n为金属的化合价)，然后运用一大一小的方法，判断杂质的组成情况。

        当生成2.24 L H2时，转移了0.2 mol电子，当转移0.1 mol电子时，混合物对应的质量为28 g，对各金属的摩尔电子质量分析得，铁为28 g，铝为9 g，镁为12 g，钙为20 g，铜不反应，但可调节组成，由于铝、镁、钙的摩尔电子质量均小于28，因此必含有的金属是铜。

    答案:A

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    A．Cu   B．Al   C．Ca   D．Mg

     

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