Question

15．下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是（　　）

• A． 常温下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的总体积V≧20ml
• B． 在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液PH＜7
• C． 肥田粉溶于水所得溶液中C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． PH＞7的草酸钾溶液中C（OH^-）-C（H⁺）=4 C（H₂C₂O₄）+2 C（HC₂O₄^-）+2 C（C₂O₄^2-）-C（K⁺）

Answer 1

分析 A．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；
B．酚酞的变色范围为8-10，溶液恰好无色时溶液的pH＜8，不一定小于7；
C．肥田粉的主要成分是硫酸铵，铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D．根据草酸钾溶液中的物料守恒和电荷守恒判断．

解答 解：A．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故A错误；
B．在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH＜8，不一定满足p＜7，故B错误；
C．肥田粉的主要成分是硫酸铵，铵根离子的水解程度不大，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．草酸钾溶液中，根据物料守恒可得：①c（K⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-），根据电荷守恒可得：②c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），根据①②可得：c（H⁺）-c（OH^-）=2C（H₂C₂O₄）+3C（HC₂O₄^-）+4 C（C₂O₄^2-）-2c（K⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，B为易错点，注意酚酞的变色范围，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．