某酸性溶液可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
等，分别对该溶液进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO
C．H2SO3 D．NH
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中不正确的是 （ ）
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C.共价化合物中不可能存在离子键
D.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列解释事实的方程式不准确的是
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．冷的氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：
（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。
冷凝管的作用是_____________________。
（2）图2中冷凝水应从________口进。
（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液。请回答：
试剂b是________；分离方法③是________。
（4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：___________________________
_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/10－12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋5、＋3、－3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是( )
A．离子半径：W2－<X2＋
B．气态氢化物的稳定性：Z>W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2＋□______＋□______===□Fe(OH)3＋□Cl－
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
| 开始沉 淀的pH | 10.4 | 6.4 | ||
| 沉淀完全 的pH | 12.4 | 8.0 | ||
| 开始溶 解的pH | 10.5 | |||
| Ksp | 5.6×10－12 | 6.8×10－6 | 2.8×10－9 |
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳
c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A．甲醇 B．天然气
C．液化石油气 D．氢气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学用语的使用正确的是( )
A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3＋＋CO
＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2↑
C．已知离子的还原性：Sn2＋>Fe2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Sn2＋
D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨)＋
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于电解质叙述正确的是 （ ）
A．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质
D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
