【题目】氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．
（1）氨硼烷的晶体类型为__．
（2）氮和硼比较，电负性大的元素为__（填元素符号）．
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为__和__．
（4）氨硼烷__（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是__．
（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．
该配合物中镍离子的基态电子排布式为__．该配合物的化学式为 。
【答案】分子晶体 N sp3；sp3； 能 氨硼烷和水之间可以形成氢键 1s22s22p63s23p63d8 [Ni（NH3）6]Cl2
【解析】
（1）根据物质的结构来确定所属的分子晶体类型；
（2）得电子能力强的原子电负性大；
（3）根据分子的空间结构以及成键元素确定杂化类型；
（4）能和水分子间形成氢键的物质一般是易溶于水的；
（5）根据原子的基态电子排布式的书写来回答，根据元素守恒来计算物质的分子式。
（1）氨硼烷的分子结构和乙烷相似，是四面体结构的分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）氮的得电子能力强于硼，氮和硼比较，电负性大的元素为N，故答案为：N；
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子，它们的杂化轨道类型分别为sp3、sp3，故答案为：sp3；sp3；
（4）氨硼烷能和水分子间形成氢键，所以能溶于水，故答案为：能；氨硼烷和水之间可以形成氢键；
（5）①Ni原子得原子序数是28，其离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d8；
②用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g即0.01mol；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol，即N元素物质的量是0.06mol；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g，即Cl元素的物质的量是0.01mol，根据质量守恒，H元素质量是0.18g，所以分子中Ni、N、Cl、H的原子个数之比是1：6：2：18，根据配合物的特点，得出化学式为：[Ni（NH3）6]Cl2，故答案为：[Ni（NH3）6]Cl2。
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【题目】下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是
A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体
B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应
C. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应
D. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂
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【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A. 生铁块中的碳是原电池的正极
B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-
D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为_______。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。
(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度积为1×1032)
(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是____。
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【题目】下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
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【题目】碲(52Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
(1)碲在元素周期表中的位置_______________。
(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是___________________，其中“加压”的目的是_______________，写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式__________________________。
(3) “酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________，要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_______________。
(4)写出“还原”反应中发生的离子方程式_______________________。
(5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为______。
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【题目】下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )
A. 甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色
B. 乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯
C. 乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色
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【题目】化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。
（2）B→C的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。
①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________
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【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:
(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。
该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。
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